题目内容
通常情况，下列气体能大量共存的是（ ）
| A、NO、O2 |
| B、H2、O2 |
| C、NH3、HCl |
| D、SO2、H2S |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：常温下，能相互反应的气体不能共存；反之，气体之间不反应，能共存，以此来解答．
解答：
解：A．常温下NO、O2反应生成二氧化氮，不能共存，故A不选；
B．反应需要在点燃或加热下进行，常温下不反应，则可以共存，故B选；
C．NH3、HCl常温下反应生成氯化铵，则不可以共存，故C不选；
D．常温下SO2、H2S反应生成硫单质和水，不可以共存，故D不选；
故选B．
B．反应需要在点燃或加热下进行，常温下不反应，则可以共存，故B选；
C．NH3、HCl常温下反应生成氯化铵，则不可以共存，故C不选；
D．常温下SO2、H2S反应生成硫单质和水，不可以共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质的共存，把握物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意常温下反应不能共存，题目难度不大．
练习册系列答案
新思维寒假作业系列答案
相关题目
某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO2（标况），则该醛为（ ）
| A、乙醛 | B、2-甲基丙醛 |
| C、丙醛 | D、丁醛 |
下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A、3-甲基-2-戊烯 |
| B、3-甲基-2-丁烯 |
| C、2，2-二甲基丙烷 |
| D、2-甲基-3-丁烯 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| C、熔、沸点：Li＞Na＞K |
| D、还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
关于合金说法正确的是（ ）
| A、合金为化合物 |
| B、合金具有金属特性 |
| C、合金都耐腐蚀 |
| D、合金的硬度一定比成分金属的低 |
下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、4℃时，纯水的pH=7 |
| B、温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小 |
| C、水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 |
| D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 |
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
| D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（ ）
| A、第4周期ⅢA族 |
| B、第4周期ⅦA族 |
| C、第3周期ⅣB族 |
| D、第3周期ⅣA族 |