题目内容
1．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 增大铁的量可以使反应速率加快 | |
| B． | 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 | |
| C． | 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 | |
| D． | 该反应条件下铁的金属性比钠强 |
分析 A、铁为固体，增大铁的量，反应速率不变；
B、钠极易被空气中的氧气氧化；
C、每生成1molH2，转移的电子为4mol；
D、该反应条件下铁的还原性比钠强．
解答 解：A、铁为固体，增大铁的量，反应速率不变，故A错误；
B、钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，故B错误；
C、每生成1molH2，转移的电子为4mol即转移的电子数约为4×6.02×1023，故C正确；
D、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是金属性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为正极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
12．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-═8OH-下列叙述正确的（ ）
| A． | 通入CH4的电极为负极 | |
| B． | 负极发生氧化反应 | |
| C． | 该电池使用一段时间后无需补充KOH | |
| D． | 燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 |
9．与50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A． | 50 mL 0.2 mol•L-1 的 NaCl 溶液 | |
| B． | 100 mL 0.1 mol•L-1 的 NaCl 溶液 | |
| C． | 25 mL 0.2 mol•L-1 的 Na2SO4 溶液 | |
| D． | 10 mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液 |
可用碱性氢氧燃料电池组装如图所示的装置：
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A． | 空气、硫酸铜、H2SO4 | B． | HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱 | ||
| C． | 二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 | D． | HNO3、食盐水、烧碱 |
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（ ）
①氢氧化钠
②碳酸钠
③硅酸钠
④次氯酸钙
⑤氯化钙．
①氢氧化钠
②碳酸钠
③硅酸钠
④次氯酸钙
⑤氯化钙．
| A． | ①⑤ | B． | ①② | C． | ④⑤ | D． | ③④ |
4X（g） + nY（g）达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值为（ ）