Question

18．已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 设98%的浓H₂SO₄的密度为ρ₁，49%的H₂SO₄的密度为ρ₂，硫酸浓度越大，密度越大，则ρ₁＞ρ₂，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出物质的量浓度，据此判断．

解答 解：根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知：18.4=$\frac{1000{ρ}_{1}×98%}{98}$，
49%的H₂SO₄的物质的量浓度为：$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L，
硫酸浓度越大，密度越大，则ρ₁＞ρ₂，
故$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L＜$\frac{1000{ρ}_{1}×49%}{98}$=9.2mol/L，
故答案为：小于．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．