题目内容
【题目】某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( )
A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4
D.平衡时容器内含0.8 mol NO2
【答案】B
【解析】
A．前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为：
=0.01mol/(Ls)，则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(Ls)，故A错误；
B．根据N2O4 
2NO2，4s时：c(N2O4)=0.08，c(NO2)=0.04，则在4s时容器内的压强和开始时的压强之比为：
=1.2，故B正确；
C．反应达平衡时容器内压强为开始时的1.8倍，设N2O4的转化率为x，则平衡时，c(N2O4)=0.1-x，c(NO2)=2x，则：
=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为：(0.1-0.08)×10mol=0.2mol，故C错误；
D．平衡时容器内含NO2物质的量为：2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；
故选B。
名校课堂系列答案
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应
为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；
②根据下表数据，计算生成1mol
时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 |
|
|
|
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3mol
和1mol
通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得
，则0至5min时
______，达到平衡时的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①
和b用导线连接，Cu极为原电池______极
填“正”或“负”
，电极反应式是：______；
Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中
移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解
时，______
电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______
