题目内容
【题目】在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A.化学计量数：m+n<pB.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了
【答案】C
【解析】
温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到平衡时c(A)=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p。
A．由分析可知，m+n＞P，故A错误；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；
故选C。
【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。
（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。
Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。
模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。
