题目内容
【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
【答案】B
【解析】
试题A、热量不损失是不可能的，A错误；B、该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；D、中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与酸碱用量没有关系，D不正确，答案选B。
【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：
各种离子相关数据如下：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
请回答：
（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。
（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。
① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”），理由是__________。
②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。
a 浓H2SO4 b C12 c H2O2
（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH____________。
