题目内容

18．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液．
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可．

分析 （1）电解质能使胶体产生聚沉现象，氢氧化铁能溶解于稀硫酸；    
（2）加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，灼烧氢氧化铁时生成氧化铁和水；    
（3）FeCl3水解生成氢氧化铁，为防止FeCl3水解加入酸；

解答 解：（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液，
故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；
（2）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，所以最终得到Fe2O3固体，故答案为：Fe2O3；    
（3）氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，为防止铁离子水解，在配制FeCl3溶液时，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可，
故答案为：将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可；

点评 本题考查了盐类水解，根据氯化铁水解生成物及其性质分析解答，注意：加热蒸干生成挥发性酸的盐溶液时，得到固体碱，加热蒸干生成难挥发性酸的盐溶液时，得到原物质，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
BF3+NH3=F3B-NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．
9．表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（　　）
选项ABCD
晶体名称碘化钾干冰硫碘
晶体中的微粒名称阴、阳离子分子原子分子
晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力
A．AB．BC．CD．D
6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）作用，其现象分别是（　　）
A．显蓝色、无现象B．显蓝色、红色沉淀
C．无现象、变黑色D．无现象、红色沉淀
13．戊醇的分子式为C5H120，若由戊烯与水发生加成反应生成戊醇，则生成的戊醇的结构最多有（不考虑立体异构 ）（　　）
A．5种B．7种C．8种D．9种
3．石油分馏是石油综合利用的重要环节，下列有关石油分馏的说法正的是（　　）
A．石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法
B．石油分馏得到的分馏产物仍是一些混合物
C．石油分馏可以得到石油气、汽油、煤气、乙烯和丙烯等产品
D．石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化
10．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示．

请回答下列问题：
（1）测量氢气体积的正确装置是B（填写编号，下同）．
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是C．
a．防止无水酒精挥发
b．保证实验装置不漏气
c．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
（4）若将此实验的数据均在标准状况下测定，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为a mL，则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为$\frac{46a}{11200Vρ}$．
（5）若实验所测定的结果偏高，引起的原因可能是b．
a．反应速率太快
b．无水酒精中混有少量甲醇
c．读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面．
7．已知含醛基（-CHO）的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸时，能生成砖红色沉淀，将蔗糖水溶液配成10%的溶液，分装在两支试管中，第一支试管加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加热，没有变化，其原因是蔗糖分子中无醛基；第二只试管中加入几滴稀硫酸，再用水浴加热一段时间，加入氢氧化钠溶液中和后，也加入氢氧化铜悬浊液，加热，现象是产生砖红色沉淀，原因是蔗糖水解有葡萄糖生成，稀硫酸的作用是催化剂．
20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.18mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．一定有乙烷

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网