Question

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-溶度积常数Ksp=[Ca²⁺][OH^-]²．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变
• B、升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂溶度积常数Ksp减小
• C、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
• D、向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca（OH）₂沉淀析出

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
B、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
C、饱和溶液的浓度与温度有关；
D、向饱和石灰水中存在Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），增大钙离子浓度平衡逆移．

解答： 解：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca²⁺的物质的量减少，故A错误；
B、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂溶度积常数K_sp减小，故B正确；
C、向饱和石灰水中加少量生石灰反应后，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以PH不变，故C正确；
D、向饱和石灰水中存在Ca（OH）₂ （s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），增大钙离子浓度平衡逆移，会析出Ca（OH）₂沉淀，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小．