题目内容

5．下列转化关系中正确的是（　　）
A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

分析 A．二氧化硫变化为三氧化硫需要催化剂和加热条件；
B．铁和稀硫酸常温下发生反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．碘单质氧化性弱于氯气单质，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

解答 解：A．二氧化硫变化为三氧化硫需要催化剂和加热条件，反应是可逆反应，用可逆号，故A错误；
B．铁和稀硫酸常温下发生反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．碘单质氧化性弱于氯气单质，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质、反应条件、反应产物的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验方案实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性．
（2）实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1NaBr溶液、0.1mol•L-1NaI溶液、CCl4溶液等．
②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等．
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
实验方案实验现象化学方程式
①DCl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③B      Br2+2NaI═2NaBr+I2
④C2K+2H2O═2KOH+H2↑
（4）实验结论：同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱．
16．大气中的二氧化碳是自然界碳循环中的主要物质，请回答下列问题．
（1）写出碳酸的结构式．
（2）人类的一些工业活动会产生大量的二氧化碳，比如炼铁，请写出工业上炼铁的化学方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）日本东北大学和东京理科大学2016年4月15日宣布，开发出了以催化剂方式使二氧化碳与二元醇直接聚合来合成聚碳酸酯的方法，请写出二氧化碳与乙二醇缩聚的反应方程式nCO2+nHO-CH2-CH2-OH→+nH2O．
13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（　　）
 选项 实验操作现象 实验结论
 A 向取了少量的KClO3晶体的试管中加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 该方法可以检验KClO3中是否含有氯元素
 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有  Fe2+
 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色溶液加热，品红颜色复原 该气体一定是SO2
 D 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，再加入KI溶液，再加入Na2S溶液，先后有白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
A．AB．BC．CD．D
20．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量为（　　）
A．1.1molB．1.5molC．1.2molD．1.0mol
10．BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．

（1）该物质的分子式为C15H16O2，含氧官能团的名称是羟基，属于酚类．
（2）该物质最多13个碳原子共面．
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为403.2L．
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是C．
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应．
17．异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：

（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，下列不正确的是AC（填代号）．
A．可与Br2发生加成反应而使溴水褪色        B．分子式为C13H18O2
C．所有碳原子共平面             D．1mol物质完全燃烧需要16.5molO2
E．在一定条件下可以发生取代、加成、酯化、中和等反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下发生下列反应可生成有机玻璃：

提示：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
根据以上信息，回答（2）～（6）小题：
（2）I的官能团名称为碳碳双键、酯基．
（3）指出反应类型：E→F取代反应； I→J加聚反应．
（4）写出有机物A、H的结构简式：A、HCH2=C（CH3）COOH．
（5）写出F→G的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：；
（6）写出满足下列条件的I的一种同分异构体的结构简式HCOOCH2C（CH3）=CH2．
①能够发生水解②能够发生银镜反应③在核磁共振氢谱中，有4个峰④不含环状结构．

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
9．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为第三周期ⅡA族；UW2的结构式为O=C=O；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H+能力最强的是NH3（写化学式）
（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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