题目内容
下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 |
| B、氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物 |
| C、将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 |
| D、少量钠通常保存在煤油里 |
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．根据过氧化钠与二氧化碳反应的特点判断；
B．根据碱性氧化物的定义判断；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．钠和煤油比反应，且密度比水小．
B．根据碱性氧化物的定义判断；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．钠和煤油比反应，且密度比水小．
解答：
解：A．钠燃烧可生成过氧化钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．钠和煤油比反应，且密度比水小，可保存在煤油中，故D正确．
故选D．
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．钠和煤油比反应，且密度比水小，可保存在煤油中，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠等物质的性质，注意相关物质的性质以及概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，将H2与I2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强保持不变 |
| B、H2与I2的体积比保持不变 |
| C、混合气体的颜色保持不变 |
| D、每消耗1molH2的同时生成2molHI |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
| B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） |
| C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
| D、保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 |
美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 |
| C、氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价 |
| D、氢铝化合物具有强还原性 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH 试纸上测定试液pH |
| B、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液 |
| C、用25mL 酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液 |
| D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用 |
某实验需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制这种浓度的溶液时，下列有关说法正确的是（ ）
| A、配制时称量NaOH的质量（表达式）为：0.45 L×0.1 mol/L×40 g/mol |
| B、实际上需要配制的NaOH溶液为500mL |
| C、NaOH固体溶解后要立即将溶液转移至容量瓶中 |
| D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应补水至液体凹液面与刻度线相切 |
下面有关氯气的叙述正确的是（ ）
| A、氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 |
| B、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 |
| C、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色 |
| D、氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 |
