下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++HCO3-C．Na2CO3═2Na++CO32-D．CH3COOH═H++CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+HCO₃-
	C．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃2^-		D．	CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-

分析强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

解答解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃-，故B正确；
C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故D错误；
故选：ABC．

点评本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
	B．	c₁=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
	C．	d=a+34b
	D．	与金属反应后剩余盐酸为（c₁V₁-2b）mol

16．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）

H₂O、H₂SO₄、NaCl

CuO、Na₂O₂、CaCO₃

13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	古铜币上出现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]		B．	铝制用品表面变暗
	C．	钢铁生锈		D．	氢氧化钠固体潮解

20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
（2）Na₂CrO₄是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
①FeCr₂O₄中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：FeO•Cr₂O₃．
②该反应的氧化产物是Na₂CrO₄、Fe₂O₃；每生成1mol Na₂CrO₄时，转移电子3.5mol．

10．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	能使pH试纸变红的溶液中：CO₃^2-、K⁺、Cl^-、Na⁺
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	由水电离产生的c（OH-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

17．

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．

NH₃•H₂O

15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
	B．	和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
	C．	浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
	D．	浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

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