如表各组溶液电解一段时间后.再加入相关物质.溶液能恢复原来组成的是( )电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜DNaOH溶液碳铁水A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（　　）

	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
B	稀硫酸	铜	碳	水
C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
D	NaOH溶液	碳	铁	水

A．

B．

C．

D．

分析电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质，即：出什么加什么即可．

解答解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；
B、以Cu为阳极，电解硫酸，阳极Cu失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故B错误；
C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；
D、以C为阳极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生电解原理的知识，理解电解过程的物质变化和被电解的物质是解题关键，可以根据所学知识来回答，难度中等．

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3．磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₂+NO↑+14H₂O．
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为黑色．
（2）Fe（NO₃）₂在水溶液中的电离方程式为Fe（NO₃）₂=Fe³⁺+3NO₃^-．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO₃（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
（2）Na₂CrO₄是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
①FeCr₂O₄中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：FeO•Cr₂O₃．
②该反应的氧化产物是Na₂CrO₄、Fe₂O₃；每生成1mol Na₂CrO₄时，转移电子3.5mol．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取6.8mL稀H₂SO₄
	B．	用碱式滴定管量取15.80mLKMnO₄溶液
	C．	酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
	D．	中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

17．

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合，混合气体所含分子数为N_A
	B．	1molAl³⁺含有的核外电子数为10N_A
	C．	常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N_A
	D．	1L1mol/LFeCl₃溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N_A

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	B．	中性溶液中可能大量存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	pH值为1的溶液：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

2．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如图：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH₄Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH₄Cl反应产生NH₃循环使用．
（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg²⁺）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根据化合物中电荷守恒计算：n（OH^-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H₂O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
结晶水的物质的量：n（H₂O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
碱式碳酸镁的化学式为：Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O．

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