题目内容
已知：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为（ ）
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| A、1：1 | B、1：5 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：
分析：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．
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解答：
解：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为-2价，则得到电子被还原，
由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，
则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，
故选D．
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由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，
则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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