题目内容
在相同条件下将干燥的88克CO2 通过装有Na2O2 的干燥管后气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2 的质量为（ ）
| A、24g | B、34g |
| C、44g | D、54g |
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在相同条件下将干燥的88克CO2 通过装有Na2O2 的干燥管后气体质量变为60g，气体质量减少88克-60克=28克，为固体吸收的质量，即固体增加的质量，利用差量法，分析Na2O2与CO2反应前后固体质量的变化量，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，再根据碳守恒，求出CO2的质量，最后求出CO2的质量．
解答：
解：在相同条件下将干燥的88克CO2 通过装有Na2O2 的干燥管后气体质量变为60g，气体质量减少88克-60克=28克，为固体吸收的质量，即固体增加的质量为28克，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，
则n（CO）=
=1mol，
根据根据碳守恒，n（CO2）=n（CO）=1mol，
所以CO2的质量为1mol×44g/mol=44g，
故选C．
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，
则n（CO）=
| 28g |
| 28g/mol |
根据根据碳守恒，n（CO2）=n（CO）=1mol，
所以CO2的质量为1mol×44g/mol=44g，
故选C．
点评：本题考查Na2O2与CO2反应的相关计算，复杂而繁琐．但如果能从原理上深刻理解，抓住实质并灵活应用，便可以找到解决问题的捷径，题目难度中等．
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| A、c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+） |
| B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-） |
| C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、c（A-）=c（B+）＜c（H+）=c（OH-） |
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（ ）
| A、1mol碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B、1mol碳原子和1mol水分子反应生成1mol一氧化碳分子和1mol氢分子并吸收131.3kJ热量 |
| C、1mol固态碳原子和1mol气态水分子反应生成1mol气态一氧化碳分子和1mol气态氢分子并吸收131.3kJ热量 |
| D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.3kJ |