Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中，正确的是（　　）
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．

• A、p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①
• B、原子半径：③＞②＞①
• C、电负性：③＞①＞②
• D、最高正化合价：③＞①＞②

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A、根据三种元素的电子排布分析；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．

解答： 解：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A、S元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，有2个未成对电子，P元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，有3个未成对电子，F元素的电子排布式为1s²2s²2p⁵，有1个未成对电子，则p轨道中的未成对电子数：②＞③＞①，故A错误；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C正确；
D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．
故选C．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意把握电子排布规律，掌握同周期和同主族元素性质的递变规律．