题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3NA |
| B、标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D、78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯气所处的状态不明确；
B、标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1NA；
C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；
D、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
B、标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1NA；
C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；
D、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．
解答：
解：A、氯气所处的状态不明确，故2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B、标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故B错误；
C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，78g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子数等于1NA，故D错误；
故选C．
B、标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故B错误；
C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，78g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子数等于1NA，故D错误；
故选C．
点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查．
练习册系列答案
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