题目内容

5.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX)
C.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

分析 A.根据混合液中的电荷守恒判断;
B.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX混合,根据混合液中的物料守恒分析;
C.盐的水解程度较弱,则c(M+)>c(H+);
D.需要根据酸、碱为强电解质或弱电解质进行讨论.

解答 解:A.Na2CO3和NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中,根据物料守恒可得:2c(K+)=c(X-)+c(HX),故B正确;
C.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中,M+部分水解溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由于盐的水解程度较弱,则c(M+)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合,若酸为强酸,碱为强碱溶液时满足:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),若酸为弱酸,则混合液中酸过量,c(H+)>c(OH-),若碱溶液为弱碱,则混合液中碱溶液过量,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,D为易错点,注意根据电解质的强弱进行讨论,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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