Question

8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯 玻璃棒 胶头滴管
③用托盘天平称取6.1g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH^-的浓度为0.022 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度；
（2）①依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；
②依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；
③依据m=CVM；$\frac{n}{V}$
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH^-+H⁺=H₂O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算氢氧根离子浓度．

解答 解：（1）2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.22×2%}{40}$=0.61mol/L；
故答案为：0.61 mol/L； 
 （2）①需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
故答为：250；   检漏；
②配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯  玻璃棒  胶头滴管；
故答案为：烧杯  玻璃棒  胶头滴管； 
 ③配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；
故答案为：6.1；  
 ④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；
故选：CE；
（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH^-+H⁺=H₂O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=$\frac{0.0022mol}{0.1L}$
=0.022mol/L；
故答案为：0.022 mol/L；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法，题目难度不大．