工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇．已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.9kJ/mol.一定条件下.该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是( )A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He.平衡向正反应方向移动D．该反应的△S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度平衡向正反应方向移动
	B．	该反应在任何温度下均能自发进行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
	D．	该反应的△S＜0

分析 A、根据温度对平衡的影响分析，反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；
C、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，平衡不变；
D、根据方程式中气体的计量数的变化判断，反应前后气体体积减小，熵变减小，△S＜0，若气体体积增大，则熵变增大，△S＞0；

解答解：A、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆反应方向移动，故A错误；
B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，已知△H＜0，△S＜0，所以反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以△G=△H-T•△S＜0，该反应在任何温度下不一定能自发进行，故B错误；
C、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；
D、已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故D正确；
故选D．

点评本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用和恒压容器中充入惰性气体，总压增大，分压不变平衡不变．

练习册系列答案

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13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
	C．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
	D．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

14．用惰性电极电解含0.2molCuSO₄的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入（　　）

	A．	CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
	B．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	C．	溶液，浊液，胶体都属于混合物
	D．	CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

18．下列有关实验操作或判断正确的是CD（填序号，多选扣分）．
A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C．苯、CCl₄可用来萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯玻璃棒胶头滴管
③用托盘天平称取6.1g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH^-的浓度为0.022 mol/L．

15．下列说法中，正确的是AE
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底．

12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＜△H₂＜△H₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

13．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应．

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