Question

非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为

 

（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为

 

（填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是

 

；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为

 

．
（4）把氯气通入黄血盐（K₄|Fe（CN）₆|）溶液中，得到赤血盐（K₃|Fe（CN）₆|），写出该变化的化学方程式

 

．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理书写Fe²⁺核外电子排布式；
（2）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
（3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键；
（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，根据电子得失守恒书写化学方程式；
（6）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定亚铁离子配位数．

解答： 解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ；
（2）SCN^-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案为：CO₂、N₂O、CS₂、COS；
（3）氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³，乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol乙酸分子中含有的σ键的数目7N_A，故答案为：sp³；7N_A；
（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl，故答案为：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl；
（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，故答案为：6．

点评：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、配位数的计算等知识点，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大．