题目内容
4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（ ）| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ③④⑥ |
分析 常见的混合物分离提纯方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合实验中的仪器来解答．
解答 解：①天平用于称量，不用于分离提纯；
②容量瓶用于配制溶液，不能分离提纯；
③蒸馏烧瓶用于沸点不同的互溶混合物分离；
④漏斗用于过滤分离混合物；
⑤分液漏斗用于分离分层的液体混合物；
⑥试管一般作反应容器，不能分离混合物，
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离提纯原理及仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．与17gNH3所含的原子数相等的CO是（ ）
| A． | 1mol CO | B． | 56 kgCO | ||
| C． | 1.204×1023个CO分子 | D． | 2 molCO |
8．实验室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正确的是（ ）
| A． | 称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液 | |
| B． | 把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应 | |
| C． | 搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀 | |
| D． | 将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品 |
12．
在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（ ）
在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（ ）| A． | a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$ | |
| B． | 图中m的取值范围5.2～5.8 | |
| C． | A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化 | |
| D． | 若B点横坐标数值为120，则a=0.04 |
19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：
请回答下列问题：
（1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）．
（5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
（1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）．
（5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．
9．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
| A． | 40mL | B． | 72mL | C． | 80mL | D． | 128mL |
16．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸盐都易溶于水 | |
| B． | 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液 | |
| C． | 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3：2：3 | |
| D． | 明矾含有结晶水，是混合物 |
13．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如表：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如表：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
14．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |