题目内容
14．下列叙述错误的是（ ）| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
C．乙酸具有酸性，油脂可在碱性条件下水解；
D．乙酸与碳酸钠反应．
解答 解：A．乙烯含有碳碳双键和单质溴发生加成反应，苯和溴水发生的是萃取，故A错误；
B．淀粉为多糖，水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；
C．乙酸具有酸性，油脂含有酯基，可在碱性条件下水解，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ③④⑥ |
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
| A． | ①④⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ②⑤⑥ |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |
19．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．
②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为0.030mol•L-1•mol-1（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位有效数字）．
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线
．
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．
②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol?L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线
．
6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅绿色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
| 钢 | |||
| 碳素钢（Fe、C、Mn、Si） | 合金钢 | ||
| 低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
| 含碳量＜0.3% | 含碳量0.3%～0.6% | 含碳量＞0.6% | |
| 韧性好，强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）