Question

16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
B．没有告诉在标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol；
C．硫酸钾溶液中，K⁺物质的量为SO₄^2-的二倍，若Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺的浓度必定大于Cl^-的浓度；
D．同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定．

解答 解：A．由于不知道溶液体积，无法计算溶液中含有的Na⁺和SO₄^2-的总物质的量，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故B错误；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，K⁺物质的量为SO₄^2-的二倍，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，根据电荷守恒可知K⁺的浓度必定为Cl^-的浓度的2倍，故C错误；
D．都是氯化钾饱和溶液，温度相同，则氯化钾的物质的量浓度相等，都是0.35mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．