下列各分子中.所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

H₂O

B．

XeF₄

C．

Cl₂

D．

PCl₅

分析根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答解：A．H₂O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．XeF₄分子中，Xe原子最外层有8个电子，该化合物中Xe形成4个共价键，则Xe原子最外层电子数为：8+4=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．Cl₂分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．PCl₅中，P原子的最外层电子为：5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C

点评本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确原子核外电子排布规律及结构特点为解答关键．

练习册系列答案

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5．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
①Zn是负极　
②Cu是正极
③负极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺　
④正极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu
⑤H⁺向负极移动
⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动．

2．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为

任意一种（写出其中一种即可）．

9．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　）

	A．	M、Z可形成ZM₂分子		B．	X原子最外层达到8电子结构
	C．	原子半径：Z＞M＞Y		D．	Z^2-的结构示意图可表示为

19．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水的电子式：		B．	CH₄分子的比例模型：
	C．	铝的原子结构示意图：		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

6．在下述反应中，属于取代反应的是⑤；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③．（填序号）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烷在光照下与氯气反应．

3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为离子键、共价键；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e^-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程

；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（5）比较E、F的非金属性强弱：E小于F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：
Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

4．下列各种规律描述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	B．	卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	C．	第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高
	D．	第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

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