题目内容
【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
【答案】C
【解析】
2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L；反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则：
0.5-x+2x=0.5×1.6，x=0.3mol；
A．2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速率为
=0.005mol/(Ls)，故A错误；
B．
压强关系：2s时体系内的压强：开始压强=0.55∶0.5=1.1∶1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B错误；
C．在平衡时，体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C正确；
D．平衡时，N2O4的转化率=
×100%=60%，故D错误；
故答案为C。
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