题目内容
20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比约为（ ）| A． | 1：25 | B． | 1：55 | C． | 1：5 | D． | 1：100 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$可计算出180g水的物质的量，然后计算出0.1mol Na2CO3•10H2O中含有钠离子、水分子的物质的量，从而可知溶液中Na+和H2O的物质的量之比，个数之比就等于其物质的量之比．
解答 解：0.1mol Na2CO3•10H2O中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，含有水分子的物质的量为：0.1mol×10=1mol；
180g水的物质的量为：$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
则该溶液中含有水的总物质的量为：1mol+10mol=11mol，
微粒个数之比等于其物质的量之比，所以溶液中Na+和H2O个数之比为：0.2mol：11mol=1：：5，
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
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15．有关金属性质的叙述正确的是（ ）
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