题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L |
| B、已知某物质的质量和物质的量，无法确定该物质摩尔质量 |
| C、等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1：1 |
| D、若NA表示阿伏加德罗常数，1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L；
B、根据M=
，可以计算；
C、醋酸是弱电解质，不完全电离；
D、Fe作还原剂时，可以被氧化成二价铁离子，也可以被氧化成三价铁离子．
B、根据M=
| m |
| n |
C、醋酸是弱电解质，不完全电离；
D、Fe作还原剂时，可以被氧化成二价铁离子，也可以被氧化成三价铁离子．
解答：
解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，微粒个数为1NA个，氧气是双原子分子，故A正确；
B、据M=
，可以确定该物质摩尔质量，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不完全电离，所以醋酸（CH3COOH）中氢离子数小于盐酸溶液中氢离子数，故C错误；
D、Fe作还原剂时，可以被氧化成二价铁离子，也可以被氧化成三价铁离子，1 molFe作为还原剂失去的电子数为2NA或3NA，故D错误；
故选：A．
B、据M=
| m |
| n |
C、醋酸是弱电解质，不完全电离，所以醋酸（CH3COOH）中氢离子数小于盐酸溶液中氢离子数，故C错误；
D、Fe作还原剂时，可以被氧化成二价铁离子，也可以被氧化成三价铁离子，1 molFe作为还原剂失去的电子数为2NA或3NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了化学计算中有关物质的量的计算，注意公式的使用，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、х+2 | B、х+4 |
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| C、0.2 mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列说法正确的是（ ）
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| C、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 |
| D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，46g NO2含有2NA个氧原子 |
| B、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
| C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数 | ||
| B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol | ||
| C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA | ||
D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
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