Question

铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl?H₂O
①电负性：C

 

O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于

 

晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个氮原子的空间结构呈

 

型，n=

 

．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①该配离子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为

 

．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

 

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

 

．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有

 

（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质；
（2）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构；
（3）①根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu²⁺的外围电子排布式；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化；
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，据此判断离子化学键类型．

解答： 解：（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C＜O，故答案为：＜；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹；
故答案为：3d⁹；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．

点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．