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11.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B.该温度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)

分析 A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强,又要使ClO2浓度较小;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒判断;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$;
D.溶液中可能还存在c(Cl-).

解答 解:A.HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图象知,pH过小,ClO2含量较大,pH过大,HClO2的含量较低,当溶液的pH为5.0左右,故A正确;
B.根据图知,该溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小,结合电荷守恒得c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.由HClO2的电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$,在pH=6时,c(HClO2)=c(ClO2-),则K=$\frac{c({H}^{+}).c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$=c(H+)=1.0×10-6,故C正确;
D.溶液中可能还存在c(Cl-),所以可能存在c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)+c(Cl-),故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生图象分析及物质性质,明确物质性质及反应原理是解本题关键,注意溶液中存在微粒成分,易错选项是D.

练习册系列答案
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2.某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究:
探究I“影响化学反应速率的因素”,选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
组别草酸的体积(mL)温度其他物质
①2Ml20无
②2mL2010滴饱和MnS04溶液
③2mL30无
④1mL201mL蒸馈水
(1)实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验①和③.
(2)对比实验①和④,可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响,实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变.
探究II.该小组查阅资料得知:2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C204)样品中草酸钠的质量分数.该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
(1)滴定前是否要滴加指示剂?否.(填“是”或“否”)
(2)下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B.滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取酸性高锰酸钾溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为75%.

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