题目内容

13．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH4

分析 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．

解答 解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
C、NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以5+3=8，N原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、CH4中C元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

练习册系列答案
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3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S
4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．
1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
8．下列说法正确的是（　　）
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
18．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水
⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦
5．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为OH-；X的电子式为
（2）试比较M和N的稳定性：N＜M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积448mL．
2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
C．+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
3．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

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