题目内容
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3在反应中失去电子 |
| B、H2C2O4是氧化剂 |
| C、H2SO4发生氧化反应 |
| D、生成2mol ClO2时有2mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，
A．元素失电子化合价升高；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．还原剂发生氧化反应；
D．根据二氧化氯和转移电子之间的关系式计算．
A．元素失电子化合价升高；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．还原剂发生氧化反应；
D．根据二氧化氯和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，
A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．C元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C．硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D．生成2mol ClO2时转移电子的物质的量=2mol×（5-4）=2mol，故D正确；
故选D．
A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．C元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；
C．硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；
D．生成2mol ClO2时转移电子的物质的量=2mol×（5-4）=2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素的化合价是解本题关键，知道转移电子的计算方法，难度不大．
练习册系列答案
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