题目内容
100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入少量的CuSO4溶液 |
| C、改用纯度高的锌粒 |
| D、改用小颗粒的锌粒 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．
解答：
解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故A正确；
B．加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故B正确；
C．粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率减小，故C错误；
D．改用小颗粒的锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．
B．加入少量的CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故B正确；
C．粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率减小，故C错误；
D．改用小颗粒的锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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