题目内容

2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C．银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
D．Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

分析 根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，阳离子移向正极，根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化，铝电极为阳极，失去电子发生氧化反应．

解答 解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，a为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、电池反应式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag中，电解质若为硫酸，则不可能产生碱性物质，故B错误；
C、极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，工作时负极区溶液的pH减小，故C错误；
D、Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．

练习册系列答案
相关题目
18．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
A．
存放浓硝酸		B．
分离水和乙酸乙酯
C．
准确量取9.50mL液体		D．
存放氯化钙固体
13．大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH${\;}_{4}^{+}$SO${\;}_{4}^{2-}$NO3Cl-
浓度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

则N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1；
②用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题，将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO2）2．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，则会导致排放气体中NO含量升高．
（3）燃煤烟气中的CO、SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫．反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式4CO+2SO2=4CO2+S2．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示的人工光合系统．利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（5）天然气也可重整生产化工原料．最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图4，则X的结构简式为．
10．吸食毒品会造成死亡，青少年都要拒绝毒品，珍爱生命，吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，海洛因分子式为C21H23NO5．海洛因是吗啡的二乙酸酯，则吗啡的分子式是（　　）
A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7
17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（　　）
选项说法解释
A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化
B 浓氨水可用于检验氯气管道泄露 过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
C 用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源 二者在体内水解的产物被氧化可提供能量
A．AB．BC．CD．D
7．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（　　）
A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol
14．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）
（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键
（4）有一种液态氮氢化合物，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则其的结构式为
已知8g液态液态氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
11．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．
12．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．    
请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是三角锥形．
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2（填化学式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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