题目内容
18．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）| A． |  存放浓硝酸 | B． |  分离水和乙酸乙酯 | ||
| C． |  准确量取9.50mL液体 | D． |  存放氯化钙固体 |
分析 A．依据浓硝酸具有强的氧化性，见光分解的性质解答；
B．分液漏斗用来分离互不相溶的液体；
C．依据量筒的精确度解答；
D．固体药品用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放；
解答 解：A．浓硝酸具有强的氧化性，见光分解，应保存在棕色瓶，橡胶塞易钡氧化而老化，不能用橡胶塞，故A错误；
B．水与乙酸乙酯互不相溶，二者放在一起分层，可以用分液漏斗分离，故B正确；
C．量筒精确度为0.1mL，不能用来量取9.50mL液体，故C错误；
D．氯化钠为固体，应采用广口瓶盛放，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了实验仪器的使用方法，涉及药品的存放、计量仪器的精确值等，熟悉相关药品的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
相关题目
8．下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）
| A． | 风力发电 | B． | 干电池产生电流 | C． | 木炭燃烧 | D． | 用电取暖器取暖 |
．
）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有
（其中两种）（任写两种即可）．
某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
1．甲、乙两同学在学习了铁的性质后．分别用如下装置进行“Fe粉与水蒸气的反应产物”的实验．
（1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H2O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
（2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：
简述步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，Fe+2H+═Fe2++H2↑，简述步骤Ⅱ中“溶液没有出现红色”的原因溶液中三价铁离子可能被过量铁还原为亚铁离子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．
（1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H2O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
（2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到的黑色固体X，取出少量放人另一试管中，加人少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，产生少量气泡 |
| Ⅱ | 向上述实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液未出现红色 |
2．
已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- | |
| B． | 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸 | |
| C． | 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大 | |
| D． | Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4- |