题目内容

7．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（　　）
A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

分析 根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn-含有的中子数，再根据n=$\frac{m}{M}$计算WgRn-的物质的量，结合Rn-含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量．

解答 解：Rn-的核外电子数为x，所以质子数为x-n，
元素R的质量数为A，所以中子数为A-（x-n）=A-x+n．
所以WgRn-所含中子的物质的量为$\frac{Wg}{Ag/mol}$×（A-x+n）=$\frac{W}{A}$（A-x+n）mol．
故选C．

点评 本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意元素的近似相对原子质量等于质量数，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40mL某浓度盐酸，固体完全熔解，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳气体．向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液，得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL，试求：
（1）原混合物中MgCO3的物质的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的质量．
（3）盐酸的物质的量浓度．
18．实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3的过程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是NO、NO2（填化学式）
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净．
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：温度和pH，并任选其中一个因素，说明其原因温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜．
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，写出该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL．实验中反应的离子方程式为：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②产品中Cu的含量为0.064cv/m（用含m、c、v的代数式表示）．
15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）
2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C．银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
D．Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-
12．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f） （填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
（5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
（6）（a）（b）（c）三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c） （填代号）．
19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A．第一主族的元素称为碱金属
B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同
16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

（1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
（2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C6H12．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．
17．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．对装置加以联接，则联接后的装置叫原电池．电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出O2．该装置叫电解池．电极反应式，a极：Cu2++2e-=Cu b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不变），加入一定量的CuO（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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