题目内容

下列化学用语正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式：CH2CH2
B、葡萄糖的结构式：C6H12O6
C、1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3
D、乙酸的实验式：C2H4O2
考点：结构简式,有机物的结构式,有机物实验式和分子式的确定
专题：
分析：A、乙烯中含有碳碳双键，双键为官能团，不能省略；
B、有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；
C、1-丁烯中含有碳碳双键，在1号碳与2号碳之间，其余C-H键可以省略；
D、实验式为各个原子最简整数比．
解答： 解：A、乙烯中含有碳碳双键，双键为官能团，不能省略，正确写法为：CH2=CH2，故A错误；
B、有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，C6H12O6为分子式，故B错误；
C、1-丁烯中含有碳碳双键，在1号碳与2号碳之间，其余C-H键可以省略，故C正确；
D、实验式为各个原子最简整数比，乙酸的实验式为：CH2O，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了最简式、结构简式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．
练习册系列答案
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物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
 
，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
 
倍．
（2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的体积是
 
mL（保留小数点后一位）．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
 
；
②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
 
．
现有如下十种物质：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序号回答下列问题：
（1）以上物质能导电的有
 
；
（2）溶于水后其水溶液能导电的有
 
；
（3）属于非电解质的有
 
；
（4）属于电解质的有
 
，其中属于强电解质的有
 
，属于弱电解质的有
 
．
工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是
 
，其中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是
 
．
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3．
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
 
、
 
．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
 
．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
催化剂
.
△
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是
 
．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
 
%．
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
注意事项理由
①
 
 
②
 
 
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

已知：（ⅰ）
（ⅱ） 
（ⅲ）-NH2易被强氧化剂氧化
请回答下列问题：
（1）写出Y中官能团的名称
 
；
（2）写出由甲苯→A反应的化学方程式：
 
；
（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
 
，F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
 
；
（4）写出同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
 
；
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②与FeCl3溶液反应显紫色
③分子中只存在一个环状结构
（5）结合本题信息和所学知识，以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线
 
（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线的书写格式如下：CH3CHO
O2
催化剂
CH3COOH
CH3CH2OH
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3
合成路线：
化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为
 
，1mol G发生加成反应最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
 
，
 
；
（3）下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）写出A→B的化学反应方程式
 
；写出C和银氨溶液反应的离子方程式
 
．
（5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为
 
．

（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式
 
．
常温下，对于0.10mol?L-1的氯水，下列判断不正确的是（　　）
A、与NaClO溶液混合后，溶液中c（OH-）/c（H+）变大
B、加入CaCO3粉末后，溶液中c（HClO）变大
C、久置后，溶液中离子种类减少
D、该溶液的pH=1
纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类
（l）如图所示的分类方法属于
 
（填序号）
A．交叉分类法    B．树状分类法
（2）以、H、O、S、Na、Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别酸碱盐氧化物
化学式    
（3）①从上述物质中选出一种电解质，写出在水溶液中电离的方程式
 
．
②从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物．并写出其反应的化学方程式：
 
．
（4）上述元素形成的物质有多种，选出其中能发生置换反应的两种物质，写出其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
 
．
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）
A、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B、通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D、滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

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