题目内容
此反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为（ ）
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| A、4：1 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、1：2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
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解答：
解：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选D．
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故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，易错选A，题目难度不大．
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