题目内容

7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答 解：A．由原子守恒及电子守恒可知，X为2MnSO4，故A正确；
B．由图可知，高锰酸钾先氧化碘离子，铁离子也能氧化碘离子，则氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为$\frac{1.25mol}{5}$=0.25mol，故C错误；
D．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象与反应的对应关系、电子守恒计算该题，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为；
（2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
（3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
（4）写出W的氢化物的电子式，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素异形体：H2、D2、T2
D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
2．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（　　）
A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B．电解质溶液中H十向左侧移动
C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+
D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子
12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）
A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H23
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．它们的一氯代物均只有3种
19．对一定量气体体积的探究．
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．
 化学式条件 1mol气体体积 
 H20℃，101kPa 22.4 
 O20℃，101kPa 22.4
 CO0℃，101kPa 22.4
 H20℃，202kPa 11.2 
 CO20℃，202kPa 11.2
 N2 273℃，202kPa 22.4
 NH3273℃，202kPa 22.4
（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子间距相同．
（3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）
16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L
12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网