题目内容

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为；
（2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
（3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
（4）写出W的氢化物的电子式，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

分析 由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素．
（1）T的离子为Al3+，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强
（3）与Q同主族的短周期元素为Si，形成的氧化物为SiO2，属于原子晶体；
（4）W的氢化物为H2S，分子中硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对；原子序数比W多1的元素为Cl，氯气与硫化氢水溶液反应生成S与HCl；
（5）R为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，根据电子转移守恒计算氧化产物中N元素化合价，进而确定所生成的R的含氧酸盐的化学式．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素．
（1）T的离子为Al3+，离子结构示意图为 ，故答案为：；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Q＜R，故答案为：弱于；
（3）与Q同主族的短周期元素为Si，形成的氧化物为SiO2，属于原子晶体，故答案为：原子晶体；
（4）W的氢化物为H2S，电子式为，原子序数比W多1的元素为Cl，其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，
故答案为：；Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，设氧化产物中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．下列关于0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
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B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3NA
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D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：

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12．呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：
试回答下列问题：
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（2）由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等．但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：
O3$?_{光}^{光}$O2+O
Cl+O3→ClO+O2
O+ClO→Cl+O2
上述反应的总反应为2O3=3O2，反应过程中，Cl原子起催化作用；
（3）O3和O2的关系是C；
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（4）近几年市面上推出的冰箱新产品---无氟冰箱，主要是为了C．
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B．保护生态环境
C．保护人类生存环境          
D．吸收和阻挡紫外线．
9．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃1020304050
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D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
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