题目内容
2．
如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 右侧的多孔碳电极是原电池的负极 | |
| B． | 电解质溶液中H十向左侧移动 | |
| C． | 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+ | |
| D． | 电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子 |
分析 A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ H2 NCON H2）的电极是负极；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；
C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；
D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．
解答 解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；
B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；
C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2+N2+6H+，故C错误；
D、根据正极上的反应O2+4H++4e-=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．
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．反应①～⑤中属于取代反应的有③④⑤（填序号）．
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17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA | |
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7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
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7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
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