Question

18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

Answer 1

分析 ①该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，催化剂只改变反应速率不影响平衡移动；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小．

解答 解：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂，而压强、温度都可使平衡移动，故答案为：使用催化剂；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小，则平衡浓度减小，图象为，
故答案为：．

点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，明确平衡移动原理及化学反应速率影响因素内涵是解本题关键，注意：催化剂只影响反应速率改变反应达到平衡时间而不影响平衡移动，为易错点．