题目内容
5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：
，其中含有的化学键是离子键、共价键．（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此解答．
解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素．
（1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越大原子半径越大，故原子半径N＜Cl＜S＜Na，
故答案为：N＜Cl＜S＜Na；
（3）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（4）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，
故答案为：NH3；
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3，
故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
点评 本题考查位置结构与性质的关系，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物组成与性质，是对学生综合能力的考查．
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16．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）
| A． | 向稀硝酸中加入铁粉 | |
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| C． | 向NaOH溶液中通入CO2气体 | |
| D． | 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 |
HCOOCH3+H2O
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 | |
| B． | 保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | |
| C． | 向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| D． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 |
17．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
14．下列反应中，属于氧化反应的是（ ）
| A． | 乙烷在光照下与氯气反应 | B． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 乙烯使溴水褪色 | D． | 苯与液溴混合后撒入铁粉 |