题目内容

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
KHCO3
 
，H2CO3
 
．
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：碳酸氢钾为强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根离子；
碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．
解答： 解：碳酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，
碳酸为弱酸部分电离，电离方程式为：H2CO3 H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、M、N是原子序数递增的5种短周期元素，X、Y、Z、N常温下都可形成气体单质，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲．Y与M、Z与N同主族，且两主族相邻．在一定条件下，有如下反应（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），请回答下列问题：
（1）X原子结构示意图是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反应方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半径由小到大顺序是
 

（5）M的单质能与N的单质反应生成化合物乙（M2N2），乙的电子式是
 

（6）若三个M原子与四个磷原子组成的分子丙中各原子间均以单键结合，且各原子的最外层均已达到8电子结构，则在一个丙分子中含有的共价键个数是
 
．
（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为
 
；
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移动；
②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出；
④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即
NH
+
4
+OH-=NH3↑+H2O；
⑤NH4Cl会分解放出NH3．
（3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH3？
 
．
（5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
 
，它说明了NH3
 
．
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气化学方程式
 
；氨气分子的空间构型为
 
，该分子由
 
（填“极性”或“非极性”）键构成的
 
（填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为
 
．
（2）收集氨气应使用
 
法，要得到干燥的氨气可选用
 
做干燥剂；用
 
方法检验氨气是否已收集满．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
 
；该实验的原理是
 
；
（4）如果只提供如图2的装置，
 
（填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷
 
．
X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素．
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为
 
；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为
 
．
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是
 
；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：
 
．
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为
 
，W2O的结构式为
 
．
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 
．
（5）（XY）2与W2性质相似，则（XY）2分子中含有的化学键有
 
（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；（XY）2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到．写出制取（XY）2的离子方程式
 
．

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为：
 

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移动
②在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移动
③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，即NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
（3）图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO固体代替
 
（填”能”与”不能”）
（4）如何判断图甲中烧瓶己收满NH3？
 

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
 
它说明了NH3
 

（Ⅱ）如图2所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
 

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
 

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）
已知F是一种新型降压药，它的生产流程如下：

（1）试剂X的分子式是
 

（2）A→B的反应类型为
 

（3）有机物D中含有的官能团是
 

（4）满足下列条件的B的所有同分异构体有
 
种．①含有苯环  ②含有酯基   ③能与银氨溶液反应
（5）下列说法正确的是
 

A、使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
B、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
C、甲醇既是反应物，又是溶剂
D、D的化学式为C9H9NO4
（6）写出用  制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl
B、
防止地下钢管腐蚀
C、
分离酒精和水
D、
电解精炼铜
如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯气氢氧化钠
B碱石灰氨气水
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A、AB、BC、CD、D

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