Question

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气化学方程式

 

；氨气分子的空间构型为

 

，该分子由

 

（填“极性”或“非极性”）键构成的

 

（填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为

 

．
（2）收集氨气应使用

 

法，要得到干燥的氨气可选用

 

做干燥剂；用

 

方法检验氨气是否已收集满．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

 

；该实验的原理是

 

；
（4）如果只提供如图2的装置，

 

（填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷

 

．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型，中心原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对的分子为三角锥形；同种非金属元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素之间形成共价键为极性共价键；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子；氨水中的一水合氨为弱电解质，电离产生氨根离子与氢氧根离子；
（2）依据氨气密度小于空气，极易溶于水，属于碱性气体解答；
（3）喷泉实验利用的原理是存在压强差；
（4）喷泉实验需形成明显的压力差，通过加热圆底烧瓶，排除部分氨气，使其溶于水形成压强差．

解答： 解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气分子是N与H形成的极性共价键形成的分子，正负电荷重心不重合，是极性分子，氨水中的一水合氨为弱电解质存在电离：NH₃?H₂O   NH₄⁺+OH^-，所有氨水显碱性；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；极性；极性；NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（2）氨气是一种密度小于空气密度，极易溶于水的气体，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱石灰等碱性干燥剂；氨气为碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸能够使其变蓝；
故答案为：向下排空气法；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强差，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：能；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热．

点评：本题考查了氨气的实验室制备、氨气的结构及其性质，探究了喷泉的形成，难度不大，熟悉物质的结构和性质是解题关键，注意喷泉实验的原理．