Question

有A、B、C、D四种短周期元素，①、它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，②、C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以 产生淡黄色固态化合物．③、A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照．试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：A

 

 B

 

 C

 

 D

 

（2）写出由A、B、C、D 组成的符合下列条件的物质的电子式．
只含离子键：

 

     
有离子键和极性键：

 

有离子键和非极性键：

 

   
有极性键和非极性键：

 

（3）写出 ②、③中反应的化学方程式：②：

 

，③：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D四种短周期元素，
①它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，则A、C为第IA族元素；
②C燃烧时的焰色反应是黄色，则C是Na元素；C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物过氧化钠，则B是O元素；
③A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，则A是H元素、D是Cl元素；
（1）根据推断的元素书写其元素符号；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、不同非金属元素之间易形成极性键、同种非金属元素之间易形成非极性键；
（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；氢气在氯气中燃烧生成HCl．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，
①它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，则A、C为第IA族元素；
②C燃烧时的焰色反应是黄色，则C是Na元素；C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物过氧化钠，则B是O元素；
③A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，则A是H元素、D是Cl元素；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯，
故答案为：氢；氧；钠；氯；
（2）只含离子键物质有NaCl、Na₂O，其电子式为、；     
有离子键和极性键有NaOH，电子式为：；
有离子键和非极性键有过氧化钠，过氧化钠电子式为：；   
有极性键和非极性键有过氧化氢，电子式为，
故答案为：、；；；；
（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应方程式为Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，
故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及物质结构、物质性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握常见物质结构，注意过氧化钠、过氧化氢电子式的书写，题目难度不大．