题目内容
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、48g/mol |
| C、80g/mol |
| D、96g/mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，根据质量守恒及M=
计算．
| m |
| M |
解答：
解：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为2mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量=
=48g/mol，
故选B．
| 96g |
| 2mol |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体摩尔质量与其密度的关系是解本题关键，再结合质量守恒定律来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（ ）
| A、NaCl K2SO4 |
| B、KCl Na2SO4 NaCl |
| C、NaCl K2SO4 Na2SO4 |
| D、K2SO4 KCl Na2SO4 |
x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
| A、x离子半径大于y离子半径 |
| B、x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
| C、x位于第三周期ⅣA族 |
| D、y的最高正价小于x的最高正价 |
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、0.18mol/L |
| B、0.24mol/L |
| C、2.0mol/L |
| D、1.5mol/L |
某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl- 和SO42-，则其含有的SO42-（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.3 mol |
| C、0.5 mol |
| D、0.15 mol |
下列说法中正确的是（ ）
| A、离子化合物中只有离子键，没有共价键 |
| B、全部由非金属构成的化合物中只有共价键 |
| C、电子数相同的两种微粒一定是同一种元素 |
| D、化学变化一定有化学键的变化 |
下列化学用语中，正确的是（ ）
A、甲烷的结构式： |
B、镁的原子结构示意图： |
C、氯化钠的电子式： |
| D、亚硒酸的化学式：H2SeO4 |