题目内容
某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl- 和SO42-，则其含有的SO42-（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.3 mol |
| C、0.5 mol |
| D、0.15 mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．
解答：
解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则：
0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.3mol，
故选B．
0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.3mol，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．
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相关题目
下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、Fe→Fe3O4 |
| B、Fe3O4→Fe |
| C、Fe→FeC12 |
| D、Fe （OH）3→Fe （OH）2 |
aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-的电子层结构相同．关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A、一定都是短周期元素 |
| B、单质的还原性：B＞A |
| C、气态氢化物的热稳定性：D＞C |
| D、原子序数：B＞A＞C＞D |
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、48g/mol |
| C、80g/mol |
| D、96g/mol |
下列反应既属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、碳与O2的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（ ）
| A、X2和Y2 |
| B、YX2和Y2 |
| C、X2和XY |
| D、XY和Y2 |