Question

欲配制500mL2.00mol/L的MgSO₄溶液．
（1）现在下列仪器：托盘天平、药匙、量筒，烧杯还缺少的玻璃仪器有

 

、

 

、

 

．
（2）需称取无水硫酸镁的质量为：

 

g．
（3）如果定容时仰视会导致溶液浓度

 

2.00mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：配制该MgSO₄溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器，结合m=nM=cVM计算质量，以及c=

n

V

判断误差大小，以此解答该题．

解答： 解：（1）配制500mL2.00mol/L的MgSO₄溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还必须使用的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）n（MgSO₄）=0.5L×2mol/L=1mol，m（MgSO₄）=120g/mol×1mol=120g，故答案为：120.0；
（3）如果定容时仰视，导致溶液体积读数偏大，浓度偏小，故答案为：＜．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器．