题目内容
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（ ）| A、铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| B、银电极上发生还原反应，电极质量增加 |
| C、当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过 |
| D、外电路中电子由银电极流向铜电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、铜为负极，银为正极；
B、银为正极发生还原反应，银离子得电子；
C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动；
D、外电路中电子由负极铜转移到正极银．
B、银为正极发生还原反应，银离子得电子；
C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动；
D、外电路中电子由负极铜转移到正极银．
解答：
解：A、铜为负极，银为正极，负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故A错误；
B、银为正极发生还原反应，银离子得电子生成单质银，故B正确；
C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动，故C错误；
D、外电路中电子由负极铜转移到正极银，故D错误；
故选B．
B、银为正极发生还原反应，银离子得电子生成单质银，故B正确；
C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动，故C错误；
D、外电路中电子由负极铜转移到正极银，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．
练习册系列答案
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