Question

某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液．下列叙述中正确的是（　　）
 

• A、甲烧杯的溶液中发生还原反应
• B、乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O₇^2-+14H⁺
• C、外电路的电流方向是从b到a
• D、电池工作时，盐桥中的SO₄^2-  移向乙烧杯

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：由于氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，即Cr₂O₇^2-可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故在原电池中，Fe²⁺失电子被氧化，故a极为负极；Cr₂O₇^2-得电子被还原，故b极为正极．据此分析．

解答： 解：由于氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，即Cr₂O₇^2-可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故在原电池中，Fe²⁺失电子被氧化，故a极为负极；Cr₂O₇^2-得电子被还原，故b极为正极．
A、Fe²⁺失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，故A错误；
B、乙烧杯中Cr₂O₇^2-得电子被还原：Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O，故B错误；
C、外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，故C正确；
D、原电池中，阴离子移向负极，即SO₄^2- 移向甲烧杯，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池中正负极的判断、电极反应式的书写和离子的移动，难度不大，应注意的是负极发生氧化反应，正极发生还原反应．